Tindak Balas Redoks

Tindak balas redoks (redox reaction) ialah tindak balas kimia yang melibatkan proses pengoksidaan (oxidation) dan penurunan (reduction), dimana kedua-dua proses ini berlaku secara serentak.

Apabila sesuatu bahan dioksidakan dalam tindak balas redoks, sesuatu bahan yang lain akan diturunkan ataupun dengan yang sebaliknya.

Agen pengoksidaan (oxidizing agent) ialah bahan yang mengoksidakan bahan tindak balas yang lain. Dalam suatu tindak balas redoks, agen pengoksidaan mengalami proses penurunan supaya dapat mengoksidakan bahan yang lain.

Agen penurunan (reducing agent) ialah bahan yang menurunkan bahan tindak balas yang lain. Dalam suatu tindak balas redoks, agen penurunan mengalami proses pengoksidaan supaya dapat menurunkan bahan yang lain.

Pengoksidaan (oxidation) ialah suatu proses yang melibatkan

• penambahan oksigen, atau
• kehilangan hidrogen, atau
• kehilangan elektron, atau
• penambahan nombor pengoksidaan (keadaan pengoksidaan) bagi unsur-unsur yang terlibat dalam sesuatu tindak balas.

Penurunan (reduction) ialah suatu proses yang melibatkan

• kehilangan oksigen, atau
• penambahan hidrogen, atau
• penambahan elektron, atau
• pengurangan nombor pengoksidaan bagi unsur-unsur yang terlibat dalam sesuatu tindak balas.

Bagi menjelaskan pengertian pengoksidaan dan penurunan, perbincangan boleh dibuat terhadap tiga (03) aspek, iaitu;

1. Kehilangan dan penambahan oksigen atau hidrogen.
2. Pemindahan elektron.
3. Perubahan nombor pengoksidaan unsur-unsur. 

Sebatian Karbon

Sebatian karbon (carbon compounds) merupakan sebatian yang mengandungi unsur karbon sebagai unsur juzuknya (constituents).

Hampir semua makanan merupakan sebatian karbon, misalnya karbohidrat, protein, lemak, dan vitamin.

Sebatian karbon dikelaskan kepada:

1. Sebatian organik (organic compound)
2. Sebatian tak organik (inorganic compound)

Sebatian organik dan sebatian tak organik

Sebatian organik merupakan sebatian karbon yang berasal daripada haiwan dan tumbuhan. Contohnya;

• Petroleum dan gas asli yang mempunyai unsur juzuk karbon dan hidrogen.
• Kanji, alkohol, gula, dan lemak yang mempunyai unsur juzuk karbon, hidrogen dan oksigen.

Sebatian tak organik merupakan sebatian yang bukan berasal daripada hidupan.

Walaupun hampir semua sebatian karbon dikelaskan sebagai sebatian organik, sebatian karbon yang berikut tergolong dalam kumpulan sebatian tak organik:

• Karbon monoksida, CO
• Karbon dioksida, CO₂
• Karbon disulfida, CS₂
• Sebatian karonat dan bikarbonat: kalsium karbonat, CaCO₃, dan natrium bikarbonat, NaHCO₃.
• Sebatian karbida (carbide): kalsium karbida, Ca₂C.
• Sebatian sianat (cyanate) dan tiosianat (thiocyanate): natrium sianat, NaCN, dan natrium tiosianat, NaSCN

Sebatian karbon

1) Sebatian organik

Semua sebatian karbon kecuali

• CO₂, CO
• CS2
• Sebatian karbonat, CO₃^2-, dan bikarbonat, HCO3-
• Sebatian sianida (cyanide), CN^-, dan tiosianat, SCN-
• Sebatian karbida, C4-

2) Sebatian tak organik

• Batu batan seperti sebatian silikat (silicate).
• Bijih logam seperti kasiterit.
• Asid mineral seperti asid sulfurik.

Semua sebatian organik terbakar dengan lengkap dalam bekalan gas oksigen yang berlebihan untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan air sahaja.

Sebatian organik terbakar dengan tidak lengkap dalam bekalan gas oksigen yang terhad untuk menghasilkan campuran jelaga (karbon), karbon monoksida, karbon dioksida, dan air.

Hidrokarbon

Pada amnya, sebatian organik dikelaskan kepada hidrokarbon dan bukan hidrokarbon.

Hidrokarbon (hydrocarbon) adalah sebatian organik yang terdiri daripada unsur karbon dan unsur hidrogen sahaja. Atom karbon dan atom hidrogen dalam sebatian hidrokarbon diikat bersama-sama melalui ikatan kovalen (covalent bonds).

Hidrokarbon tepu ialah hidrokarbon dengan atom karbonnya terikat kepada atom yang lain melalui ikatan kovalen yang tunggal (single covalent bonds).

Pembentukan empat ikatan kovalen tunggal.

Hidrokarbon tak tepu ialah hidrokarbon yang mengandungi sekurang-kurangnya satu ikatan ganda dua (double bond) atau ikatan ganda tiga (triple bond) antara atom-atom karbon dalam molekul itu.

Pembentukan dua ikatan tunggal 

dan satu ikatan ganda dua.

Pembentukan satu ikatan tunggal
dan satu ikatan ganda tiga.

Sebatian organik

1. Hidrokarbon (Unsur karbon dan hidrogen sahaja).
   i) Alkana (alkanes)
   ii) Alkena (alkenes)
   
   
2. Bukan hidrokarbon (Unsur karbon, hidrogen dan unsur lain)
   i) Alkohol
   ii) Asid Karbosilik
   iii) Ester

Sumber utama hidrokarbon ialah petroleum.

Petroleum merupakan cecair hitam yang sangat pekat dan melekit. Bahan ini wujud secara semulajadi sebagai minyak mineral dalam lapisan-lapisan kerak bumi.

Elektrolit dan Bukan Elektrolit

Elektrolit (electrolytes) merupakan bahan yang mengkonduksi arus elektrik (conducts electricity) dalam keadaan cecair/leburan (molten state) atau dalam larutan akueus (aqueous solution).

Contoh elektrolit dalam keadaan leburan ialah plumbum (II) bromida lebur, kalium iodida lebur, dan aluminium oksida lebur.

Contoh elektrolit dalam keadaan larutan akueus ialah larutan akueus kuprum (II) sulfat, larutan akueus natrium klorida dan larutan akueus kalium nitrat.

Bukan elektrolit (non-electrolytes) merupakan bahan yang tidak mengkonduksi arus elektrik (does not conduct electricity) walaupun dalam keadaan leburan atau dalam larutan akueus.

Contoh bukan elektrolit ialah leburan sulfur, leburan naftalena, larutan akueus glukosa, dan larutan iodin dalam tetraklorometana.

Semasa pengaliran elektrik, elektrolit mengalami perubahan kimia, iaitu elektrolit diuraikan kepada unsur-unsur juzuk. Misalnya, plumbum (II) bromida lebur terurai kepada logam plumbum dan gas bromin semasa arus elektrik dialirkan menerusinya.

Konduktor (conductor) ialah bahan yang mengkonduksi arus elektrik tanpa mengalami perubahan kimia. Contoh konduktor ialah semua logam dan grafit/karbon (carbon).

Sesuatu bahan boleh mengalirkan arus elektrik jika mengandungi zarah-zarah bercas yang bebas bergerak.

Jenis bahan kimia	Keadaan fizik	Kebolehan mengkonduksi arus elektrik	Zarah-zarah
Unsur logam	Pepejal / leburan	Boleh	Elektron yang bergerak bebas
Sebatian kovalen dan unsur bukan logam	Pepejal / leburan	Tidak boleh	Molekul neutral
Sebatian ion	Pepejal	Tidak boleh	Ion-ion tidak bebas
Sebatian ion	Leburan / larutan akueus	Boleh	Ion-ion yang bebas bergerak

Kekonduksian elektrik beberapa jenis bahan.

Fakta penting bagi kekonduksian elektrik sesuatu bahan:

1. Elektron bebas bergerak dalam logam.
2. Ion-ion bebas bergerak dalam leburan sebatian ion atau larutan akueus.

Bateri mengandungi elektrolit untuk 

mengkonduksi arus elektrik.

Pembentukan Sebatian

Kerak bumi terdiri daripada sebatian (compounds) dan unsur (elements) yang berlainan. Logam seperti emas, platinum dan bukan logam seperti karbon wujud sebagai unsur bebas dalam kerak bumi.

Unsur-unsur lain berpadu antara satu sama lain untuk menghasilkan berbagai lagi sebatian yang berlainan.

Unsur dan sebatian yang wujud semula jadi dalam kerak bumi dipanggil mineral.

Unsur karbon	Rupa bentuk	Penggunaan
Intan	Pepejal lutsinar yang indah dan sangat keras	Memotong kaca. Barang hiasan.
Grafit	Pepejal hitam yang rapuh dan lembut	Bahan pelincir Elektrod bateri

Contoh mineral yang wujud dalam bentuk unsur.

Di dalam kerak bumi, terdapat mineral yang wujud dalam kuantiti yang cukup banyak membolehkan juzuk utamanya diekstrak. Contohnya, logam timah dapat diekstrak daripada bijih timah, timah (IV) oksida, yang wujud semula jadi.

Sebatian	Rupa bentuk	Kegunaan
Batu marmar (kalsium karbonat)	Batu yang keras	Bahan binaan untuk sektor pembangunan.
Garam biasa	Pepejal putih dan mempunyai rasa masin	Perisa makanan. Pengawet makanan.

Contoh mineral yang wujud dalam bentuk sebatian.

Kestabilan gas adi (noble gases)

Unsur-unsur Kumpulan 18 merupakan unsur bukan logam (non metal) dengan atomnya mempunyai 8 elektron valens (kecuali atom helium dengan 2 elektron valens sahaja).

Atom neon, argon, krypton, xenon dan radon mempunyai susunan elektron oktet (octet). Atom helium mempunyai susunan elektron duplet.

Gas adi (noble gases) adalah lengai (inert) secara kimia. Ini adalah kerana semua atom gas adi mempunyai susunan elektron (electron) yang stabil. Maka, atom unsur gas adi tidak perlu menerima, melepaskan, atau berkongsi elektron dengan atom lain. Oleh itu, gas adi wujud sebagai atom-atom bebas (monoatom).

Cara untuk atom-atom yang tidak stabil untuk mencapai kestabilan ialah:

1. Menghilangkan elektron.
2. Menerima elekron.
3. Berkongsi elektron.

Menghilangkan elektron dan menerima elektron, adalah juga dikenali sebagai pemindahan elektron.

Gas adi	Susunan elektron
Helium, He	2
Neon, Ne	2.8
Argon, Ar	2.8.8
Kripton, Kr	2.8.18.8
Xenon, Xe	2.8.18.18.8
Radon, Rn	2.8.18.32.18.8

Susunan elektron bagi unsur-unsur Kumpulan 18.

Kegunaan garam dalam kehidupan seharian

Garam (salt) memainkan peranan yang penting dalam kehidupan harian kita. Beberapa contoh garam dan kegunaannya dalam kehidupan seharian kita adalah seperti contoh di bawah.

Dalam penyediaan makanan

• Natrium klorida (NaCl, sodium chloride), garam, digunakan untuk perasa makanan (seasoning foods).
• Monosodium glutamat (M.S.G) digunakan untuk menyedapkan lagi rasa makanan.
• Tepung naik sendiri (self-raising flour) mengandungi natrium bikarbonat (NaHCO₃, sodium bicarbonate) yang membantu roti dan kek menaik.

Dalam pemeliharaan makanan

• Pemeliharaan makanan (food preservation) membolehkan makanan disimpan lebih lama tanpa kerosakan.
• Natrium klorida (sodium chloride) digunakan sebagai pengawet makanan dalam makanan seperti ikan masin dan telur masin.
• Sodium benzoate (C₆H₅COONa) digunakan sebagai pengawet makanan dalam makanan seperti sos tomato, sos tiram dan jem.
• Sodium nitrit (NaNO₂) digunakan untuk memelihara (preserve) daging yang diproses seperti burger, sosej dan ham.

Dalam pertanian

• Untuk meningkatkan pengeluaran makanan.
• Garam nitrat seperti kalium nitrat (potassium nitrate, KNO₃), sodium nitrat (NaNO₃) dan garam ammonium seperti ammonium sulfat (NH₄)₂SO₄, ammonium nitrat (NH₄NO₃), ammonium fosfat (NH₄)₃PO₄ adalah baja bernitrogen (nitrogenous fertiliser).
• Garam seperti kuprum (II) sulfat (CuSO₄), ferum (II) sulfat (FeSO₄) dan raksa (I) klorida/mercury (I) chloride (HgCl) digunakan sebagai racun makhluk perosak (pesticides).

Dalam perubatan

• Ubat-ubatan anti-asid (antacid medicines) mengandungi kalsium karbonat (CaCO₃), dan kalsium hidrogen karbonat (CaHCO₃) yang digunakan untuk mengurangkan keasidan (acidity) dalam perut pesakit gastrik.
• Garam hidu (smelling salt) mengandungi ammonium klorida (NH₄Cl).
• Plaster Paris yang digunakan bagi menyokong tulang yang patah mengandungi kalsium sulfat.
• Garam Epsom (magnesium sulphate heptahydrate) dan Garam Glauber (sodium sulphate decahydrate) digunakan sebagai julap (laxative) untuk membersihkan usus.
• Kalium permanganat (potassium permanganate, KMnO₄) digunakan sebagai antiseptik untuk membunuh kuman.
• Barium sulfat BaSO₄ membolehkan usus pesakit kanser perut yang disyaki, untuk dilihat dengan jelas dalam filem X-ray.
• "Iron pills" yang mengandungi ferum (II) sulfat adalah diambil untuk meningkatkan bekalan besi (iron) kepada pesakit anemia.

Kegunaan lain

• Ubat gigi berfluorida mengandungi tin (II) fluoride, SnF₂, yang digunakan untuk mencegah kerosakan gigi.
• Silver bromide, AgBr, digunakan untuk menghasilkan filem fotografi hitam putih.
• Natrium hipoklorit (NaOCl, sodium hypochlorite) adalah digunakan sebagai agen peluntur dalam pakaian.

Garam semulajadi

• Lead (II) sulphide (galena, PbS), kalsium fluorida (fluorite,CaF₂) dan magnesium sulfat (Epsime, MgSO₄) wujud sebagai mineral dalam kerak bumi (earth's crust).
• Batu karang, stalaktit, stalagmit dan batu kapur terdiri daripada kalsium karbonat (CaCO₃).

Garam

Garam (salts) adalah sebatian ion (ionic compound) yang terbentuk apabila ion hidrogen dalam asid diganti oleh ion logam atau ion ammonium (NH4⁺).

Formula kimia bagi garam adalah terdiri daripada kation (selain ion hidrogen) dan anion (selain daripada ion oksida dan ion hidroksida).

Kation (cations) dan anion suatu garam diikat oleh ikatan ionik yang kuat (strong ionic bonds).

Garam klorida terbentuk apabila ion H+ dalam asid hidroklorik diganti oleh ion logam atau ion ammonium (NH4+).

Contoh garam terbentuk daripada asid sama:

Asid	Nama umum garam	Contoh garam
Asid Hidroklorik, HCl	Garam klorida (chloride salts)	NaCl, KCl, CuCl2, ZnCl2, NH4Cl
Asid Nitrik, HNO3	Garam nitrat (nitrate salts)	NaNo3, KNO3, Mg(NO3) 2, Pb(NO3) 2, NH4NO3
Asid Sulfurik, H2SO4	Garam sulfat (sulphate salts)	Na2SO4, K2SO4, FeSO4, CaSO4, (NH4) 2SO4
Asid Karbonik, H2CO3	Garam karbonat (carbonate salts)	Na2CO3, CaCO3, MgCO3, ZnCO3, PbCO3

Asid diprotic dan asid triprotic mengandungi lebih daripada satu ion H+ yang boleh diganti. Oleh itu, adalah mungkin bagi sesuatu asid itu untuk membentuk lebih daripada satu jenis garam.

Jenis asid	Contoh asid	Jenis garam yang boleh dibentuk	Contoh garam
Dibasic acid	H2SO4	2	NaHSO4 Na2SO4
Tribasic acid	H3PO4	3	NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4

Jisim Atom Relatif & Jisim Molekul Relatif

Kita sudah biasa dengan mengukur jisim dengan penimbang makroskopik (macroscopic scale). Kita juga boleh menimbang sebungkus gula, sebungkus tepung atau pun berat diri kita sendiri dengan menggunakan penimbang yang terdapat di rumah kita.

Walau bagaimanapun, adalah mustahil bagi kita untuk menimbang jisim satu atom dalam unit gram. Sedangkan sebiji debu pun mengandungi lebih daripada 10¹⁷ atom! Sebagai contoh, suatu atom tembaga/kuprum (copper) mempunyai berat kira-kira 1.06 x 10^-22 gram. Jelasnya, tiada sebarang mesin penimbang (weighing machine) yang boleh memberikan bacaan jisim satu atom.

Adalah mustahil untuk menimbang atom dalam unit gram. Jadi para ahli kimia (chemists) membandingkan berat satu atom dengan satu atom lain yang lain yang telah telah dijadikan rujukan piawai (standard). Perbandingan jisim suatu atom dengan suatu atom yang lain dipanggil sebagai jisim atom relatif (relative atomic mass).

Pada mulanya, ahli kimia membandingkan jisim suatu atom dengan jisim atom hidrogen (hydrogen) kerana ianya adalah elemen yang paling ringan yang diketahui (the lightest element known). Jisim atom suatu atom hidrogen diberikan nilai dengan 1 unit. Sebagai contoh, suatu atom natrium/sodium adalah 23 kali lebih berat daripada suatu atom hidrogen, dan dengan itu, jisim atom relatif bagi Na ialah 23.

Jisim satu atom Na = Jisim 23 atom hidrogen. Secara alternatifnya,



Pada tahun 1919, seorang saintis British bernama Aston mencipta spektrometer jisim (mass spectrometer). Dari spektrometer jisim, ia mendapati bahawa hidrogen terdiri daripada 3 isotop (isotopes), iaitu ¹H, ²H dan ³H. Ini menunjukkan bahawa purata jisim atom relatif bagi hidrogen adalah lebih daripada 1 unit, dan dengan membandingkan jisim unsur-unsur lain dengan atom hidrogen dengan andaian bahawa j.a.r. (r.a.m) adalah 1 unit adalah tidak tepat.

Kemudiannya, atom oksigen telah dipilih sebagai piawai (standard). Pada masa itu, satu fakta yang telah diketahui adalah oksigen terdiri daripada tiga isotop, iaitu, ¹⁶O, ¹⁷O dan ¹⁸O. Walau bagaimanapun, masalah timbul apabila ahli fizik menggunakan isotop oxygen-16 sebagai piawai, manakala ahli kimia pula menggunakan jisim purata 3 isotop oksigen sebagai piawaian. Oleh itu, wujud dua skala bagi jisim atom relatif suatu atom.

Akhirnya, pada tahun 1961, kedua-dua kumpulan saintis tersebut telah bersetuju untuk menggunakan carbon-12 sebagai standard. Jisim atom carbon-12 diberikan nilai tepat kepada 12 unit. Dengan itu, masalah kewujudan dua skala j.a.r (jisim atom relatif) dapat diatasi.

Karbon (carbon) dipilih sebagai piawai kerana:

1. Banyaknya isotop suatu unsur carbon-12 adalah hampir 99%. Isotop carbon-13 and carbon-14 hanya terdiri lebih kurang 1% sahaja. Oleh itu, jisim atom karbon yang menggunakan isotop carbon-12 atau menggunakan jisim purata tiga isotop karbon adalah masih lagi 12.00 unit.
   
   
2. Karbon adalah berbentuk pepejal pada suhu bilik (room temperature). Tidak seperti hidrogen dan oksigen yang berbentuk gas, ia tidak memerlukan bekas berpenutup untuk mengandunginya.
   
   
3. Karbon hadir (present) dalam pelbagai bahan organik, iaitu, kayu, gas asli dan petroleum. Oleh itu, karbon adalah mudah diperolehi. Karbon boleh diperolehi dengan membakar bahan-bahan organik dengan bekalan oksigen yang terhad.

Jisim atom relatif (A_r) suatu unsur ditakrifkan sebagai, bilangan kali ganda satu atom sesuatu unsur lebih berat daripada 1/12 jisim atom karbon-12, iaitu:



Sebagai contoh, satu atom natrium/sodium, Na adalah 23 kali lebih berat daripada 1/12 jisim satu atom carbon-12. Oleh itu, jisim atom relatif bagi Na ialah 23.



Oleh itu jisim atom relatif Na ialah 23.
(Nota: jisim satu carbon-12 atom adalah 12 unit)

Molekul (molecule) adalah kumpulan kecil atom-atom yang turut serta bersama. Yang paling mudah/ringkas adalah molekul dwiatom (diatomic molecules) seperti O₂, N₂, Cl₂. Contoh molekul triatom (triatomic molecules) adalah CO₂ dan H₂O.

Beberapa contoh molekul yang lebih besar adalah ammonia (NH₃), metana (methane,CH₄), sulfur (sulphur, S₈), fosforus (phosphorus,P₄) dan etanol (ethanol, C₂H₅OH).

Jisim molekul relatif (M_r) bagi sebatian (compound) ditakrifkan sebagai bilangan kali ganda satu molekul suatu sebatian lebih berat daripada 1/12 jisim atom carbon-12, iaitu:



Sebagai contoh, molekul metana, CH₄, adalah 16 kali lebih berat daripada 1/12 jisim karbon-12. Oleh itu, jisim molekul relatif bagi CH₄ ialah 16.

Sejarah Pembangunan Jadual Berkala

Banyak unsur-unsur (elements) yang dikenali hari ini telah ditemui dari tahun 1800 hingga 1900.

Ahli kimia menyatakan bahawa terdapat unsur-unsur tertentu yang mempunyai sifat kimia yang sama (similar chemical properties). Sebagai contoh: klorin, bromin dan iodin; kalium (potassium) dan natrium (sodium); magnesium dan kalsium, mempunyai sifat kimia yang sama.

Para ahli kimia kemudiannya cuba untuk meletakkan unsur-unsur dengan sifat kimia yang sama di dalam satu kumpulan. Ini membawa kepada pembangunan dalam jadual berkala (periodic table).

Kaedah pengkelasan unsur yang sistematik (systematic method of classification of the elements) akan membantu kita dalam:

• Mengkaji sifat kimia dan fizikal sesuatu unsur dalam kumpulan sama.
• Meramal kedudukan sesuatu unsur dalam jadual berkala daripada sifat-sifatnya.
• Mengenal pasti, membanding dan membezakan unsur-unsur dari kumpulan yang berbeza.
• Meramal sifat kimia dan fizikal unsur-unsur baru dalam kumpulan yang sama.

Ahli-ahli kimia seperti Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendelev dan Moseley telah menyumbang kepada pembangunan dalam jadual berkala yang digunakan pada hari ini.

Jadual Berkala Unsur

Jadual Berkala

Tekan pada gambar untuk besarkan.

Ringkasan:

Simbol unsur (Symbol of element)	Nama unsur (Name of element)	Nombor proton (Proton number)	Jisim atom relatif (Relative atomic mass)
H	Hydrogen	1	1
He	Helium	2	4
Li	Lithium	3	7
Be	Beryllium	4	9
B	Boron	5	11
C	Carbon	6	12
N	Nitrogen	7	14
O	Oxygen	8	16
F	Fluorine	9	19
Ne	Neon	10	20
Na	Sodium	11	23
Mg	Magnesium	12	24
Al	Aluminium	13	27
Si	Silicon	14	28
P	Phosphorus	15	31
S	Sulfur	16	32
Cl	Chlorine	17	35.5
Ar	Argon	18	40
K	Potassium	19	39
Ca	Calsium	20	40
Sc	Scandium	21	45
Ti	Titanium	22	48
V	Vanadium	23	51
Cr	Chromium	24	52
Mn	Manganese	25	55
Fe	Iron	26	56
Co	Cobalt	27	59
Ni	Nickel	28	59
Cu	Copper	29	64
Zn	Zinc	30	65
Ga	Gallium	31	70
Ge	Germanium	32	73
As	Arsenic	33	75
Se	Selenium	34	79
Br	Bromine	35	80
Kr	Krypton	36	84
Rb	Rubidium	37	85.5
Sr	Strontium	38	88
Y	Yttrium	39	89
Zr	Zirconium	40	91
Nb	Niobium	41	93
Mo	Molybdenum	42	96
Tc	Technetium	43	98
Ru	Ruthenium	44	101
Rh	Rhodium	45	103
Pd	Palladium	46	106
Ag	Silver	47	108
Cd	Cadmium	48	112
In	Indium	49	115
Sn	Tin	50	119
Sb	Antimony	51	122
Te	Tellurium	52	128
I	Iodine	53	127
Xe	Xenon	54	131
Cs	Caesium	55	133
Ba	Barium	56	137
La	Lanthanum	57	139
Ce	Cerium	58	140
Pr	Praseodymium	59	141
Nd	Neodymium	60	144
Pm	Promethium	61	147
Sm	Samarium	62	150
Eu	Europium	63	152
Gd	Gadolinium	64	157
Tb	Terbium	65	159
Dy	Dysposium	66	162.5
Ho	Holmium	67	165
Er	Erbium	68	167
Tm	Thulium	69	169
Yb	Ytterbium	70	173
Lu	Lutetium	71	175
Hf	Hafnium	72	178.5
Ta	Tantalum	73	181
W	Tungsten	74	184
Re	Rhenium	75	186
Os	Osmium	76	190
Ir	Iridium	77	192
Pt	Platinum	78	195
Au	Gold	79	197
Hg	Mercury	80	201
Tl	Thallium	81	204
Pb	Lead	82	207
Bi	Bismuth	83	209
Po	Polonium	84	209
At	Astatine	85	210
Rn	Radon	86	222
Fr	Francium	87	(223)
Ra	Radium	88	(226)
Ac	Actinium	89	(227)
Th	Thorium	90	232
Pa	Protactinium	91	231
U	Uranium	92	238
Np	Neptunium	93	237
Pu	Plutonium	94	242
Am	Americium	95	243
Cm	Curium	96	247
Bk	Berkelium	97	247
Cf	Californium	98	251
Es	Einsteinium	99	254
Fm	Fermium	100	253
Md	Mendelevium	101	256
No	Nobelium	102	254
Lr	Lawrencium	103	257
Rf	Rutherfordium	104	(261)
Db	Dubnium	105	(262)
Sg	Seaborgium	106	(266)
Bh	Bohrium	107	(264)
Hs	Hassium	108	(265)
Mt	Meitnerium	109	(268)
Ds	Darmstadtium	110	(271)
Rg	Roentgenium	111	(272)
Uub	Ununbium	112	(285)
Uut	Ununtrium	113	(284)
Uuq	Ununquadium	114	(289)
Uup	Ununpentium	115	(288)
Uuh	Ununhexium	116	(292)
Uus	Ununseptium	117	(?)
Uuo	Ununoctium	118	(293)