Sifat Alkali

Larutan akueus alkali mempunyai rasa pahit.

Larutan akueus alkali adalah licin seperti sabun.

Larutan akueus alkali mempunyai pH lebih daripada 7 dan menukarkan kertas litmus merah kepada biru.

Larutan akueus alkali meneutralkan asid dalam tindak balas peneutralan untuk menghasilkan garam dan air sahaja.

Contohnya,

Bes dan Alkali

Bes ialah bahan yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air sahaja. Sebagai contoh,

Semua oksida dan hidroksida logam merupakan bes. Sebagai contohnya, magnesium oksida, kuprum (II) hidroksida, zink oksida, natrium hidroksida, dan kalium hidroksida.

Bes yang larut dalam air disebut alkali. Maka, natrium hidroksida dan kalium hidroksida yang larut dalam air disebut alkali. Magnesium oksida, kuprum (II) hidroksida, dan zink oksida yang tidak larut dalam air disebut bes.

Semua larutan akueus alkali mengandungi ion hidroksida yang bebas. Ion hidroksida dalam larutan akueus menyebabkan sesuatu alkali menunjukkan sifat alkali. Sebagai contoh,

Alkali dan bes banyak digunakan dalam kehidupan harian.

Nama bes	Penggunaan
Natrium hidroksida	Membuat sabun dan detergen, pembersih kertas, dan mengilap kapas.
Kalsium hidroksida	Membuat simen, serbuk peluntur, dan kapur tanah.
Larutan ammonia	Membuat asid nitrik dan baja kimia.
Aluminium hidroksida	Membuat ubat gastrik.
Magnesium hidroksida	Membuat ubat gigi dan ubat gastrik.

Sifat Asid

Asid mempunyai rasa masam. Buah limau berasa masam kerana kehadiran asid nitrik.

Larutan akueus asid mempunyai pH kurang daripada 7. Larutan akueus asid menukarkan kertas litmus biru menjadi merah.

Larutan akueus asid bertindak balas dengan logam yang lebih elektropositif daripada hidrogen untuk menghasilkan gas hidrogen.

Sebagai contoh, asid hidroklorik cair bertindak balas dengan pita magnesium untuk membebaskan gas hidrogen.

Larutan akueus asid bertindak balas dengan karbonat logam untuk menghasilkan gas karbon dioksida.

Sebagai contoh, asid nitrik cair bertindak balas dengan kalsium karbonat untuk membebaskan gas karbon dioksida.

Larutan akueus asid bertindak balas dengan bes untuk menghasilkan garam dan air sahaja dalam tindak balas peneutralan. Sebagai contohnya,

a) Asid hidroklorik cair bertindakbalas dengan larutan natrium hidroksida untuk menghasilkan garam natrium klorida dan air sahaja.

b) Asid sulfurik cair bertindak balas dengan kuprum (II) oksida untuk menghasilkan garam kuprum (II) sulfat dan air sahaja.

Asid

Asid (acid) ialah bahan yang mengandungi atom-atom hidrogen yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidroksonium (hydroxonium ions), H₃O⁺.

Ion hidroksonium digambarkan sebagai ion hidrogen yang berpadu dengan molekul air.

H⁺ + H₂O → H₃O⁺ (ion hidroksonium)

Oleh itu, ion hidroksonium H₃O⁺ juga ditulis sebagai H⁺ (ak).

Apabila gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air, molekul hidrogen klorida, HCl mengion untuk menghasilkan ion hidrogen, H⁺, dan ion klorida, Cl^-.

Ion hidrogen kemudiannya berpadu dengan air untuk membentuk ion hidroksonium. Larutan yang terbentuk disebut asid hidroklorik (hydrochloric acid).

Asid juga ditakrifkan sebagai penderma proton apabila larut dalam air kerana ion hidrogen hanya mempunyai satu proton.

Kebesan (basicity) sesuatu asid ialah bilangan atom hidrogen dalam setiap molekul asid yang mengion dalam larutan akueusnya (aqueous) untuk menghasilkan ion hidrogen (hydrogen ions).

Asid dengan setiap molekulnya mengion dalam larutan akueus untuk menghasilkan satu ion hidrogen disebut sebagai asid monobes dan kebesan (basicity) asid ini adalah satu.

HCl → H⁺ + Cl-

Asid dengan setiap molekulnya mengion dalam larutan akueus untuk menghasilkan dua ion hidrogen disebut asid dwibes dan kebesan (basicity) asid ini adalah dua.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄2-

Perhatikan bahawa asid etanoik (ethanoic acid) adalah asid monobes. Walaupun satu molekul asid etanoik mengandungi 4 atom hidrogen tetapi hanya satu atom hidrogen mengion dalam larutan akueus untuk menghasilkan satu ion hidrogen.

Jadual di bawah menunjukkan pelbagai asid yang digunakan dalam kehidupan harian.

Nama asid	Formula kimia	Kebesan (basicity)
Asid hidroklorik	HCl	Satu (monobes)
Asid nitrik	HNO3	Satu (monobes)
Asid etanoik	CH3COOH	Satu (monobes)
Asid sulfurik	H2SO4	Dua (dwibes)
Asid karbonoik	H2CO3	Dua (dwibes)
Asid fosforik	H3PO4	Tiga (tribes)

Kebesan (basicity) bagi beberapa asid yang tertentu.

Nama asid	Penggunaan
Asid sulfurik	Membuat baja kimia, detergen, polimer, dan sebagai elektrolit bagi akumulator asid-plumbum
Asid nitrik	Membuat baja garam nitrat, bahan letupan dan plastik
Asid hidroklorik	Menghilangkan karat, mencuci logam untuk disadur elektrik
Asid metanoik	Membeku susu getah
Asid benzoik	Mengawet makanan
Asid etanoik	Membuat cuka dan mengawet makanan

Penggunaan asid.

Peranan air dalam menunjukkan sifat asid

Apabila sesuatu asid dilarutkan dalam air, penceraian molekul asid menghasilkan ion hidroksonium.

Kehadiran ion hidroksonium dalam larutan akueus menyebabkan larutan ini menunjukkan sifat asidnya.

Tanpa kehadiran air, sesuatu asid tulen yang kering tidak menunjukkan sifat asid kerana ion hidroksonium tidak wujud.